ورود / عضویت کاربران

سبد خرید 0

مواد شیمیایی پودری

اسید

محلول

حلال

آب مقطر

آبکاری و پرداختکاری

شوینده و رسوب بر

تجهیزات

روغن شیمیایی

مشخصات کلی بررسی تخصصی و اجمالی مشخصات فنی آنالیز محصول ایمنی محصول کلمات مرتبط محصولات مرتبط مقالات مرتبط نظرات

اسید سولفوریک 98%

10 / 10

از 2 کاربر

Sulfuric acid

کد کالا : 004

تعداد سفارش :

صنعتی :

مبلغ قابل پرداخت : 45,000 (تومان)

علاقه مندی

به من اطلاع بده

معرفی به دوستان :

فروش آنلاین اسید سولفوریک | قیمت سولفوریک

نام شیمیایی : اسید سولفوریک.
فرمول شیمیایی : H₂SO_4.
اسامی مترادف : سولفوریک اسید، جوهر گوگرد، Sulfuric Acid، سولفات هیدروژن، اسید سولفوریک.
شکل ظاهری : مایعی شفاف ، بی رنگ و اسیدی بسیار قوی با بوی تند.
گرید : صنعتی و آزمایشگاهی.

فروش اسید سولفوریک به صورت بشکه 220 لیتری ، تانکر 1000 لیتری و تناژ امکان پذیر است جهت خرید تماس حاصل فرمایید.

بررسی تخصصی و اجمالی

سولفوریک

اسید سولفوریک 98 درصد صنعتی چیست ؟

دیجی شیمی بزرگترین فروشگاه اینترنتی فروش اسید سولفوریک 98 درصد صنعتی (جوهر گوگرد، سولفات هیدروژن) در بسته بندی های متفاوت و بهترین قیمت و ارسال به سراسر کشور.

معرفی اسید سولفوریک :

سولفوریک اسید

اسید سولفوریک، اسیدی بسیار قوی و از دسته اسیدهای معدنی و بسیار خورنده می باشد. این اسید بسیار گرما زاست و با هر درصدی در آب حل می شود. در اثر واکنش با آب گرمای زیادی تولید می کند. اسید سولفوریک میل ترکیبی بالایی با آب دارد به طوری که در واکنش با سایر مواد هیدروژن و اکسیژن آنها را به صورت آب جدا می کند. اسید سولفوریک بخش عمده ای از باران اسیدی را تشکیل می دهد. اسید سولفوریک با فلزات واکنش می دهد و هر چه دما بالاتر باشد میزان این واکنش بیشتر خواهد شد. اسید سولفوریک در لیست مواد خطرناک قرار گرفته است.

تاریخچه اسید سولفوریک :

اسید سولفوریک در قرون مختلف مورد بررسی اشخاص مختلفی قرار گرفت :

نخستین بار سولفوریک اسید توسط شیمیدان ایرانی زکریای رازی در قرن نهم کشف شد. ایشان اسید سولفوریک را از تقطیر خشک کانی های شامل سولفات آهن و سولفات مس بدست آورد. حرارت دادن به هر یک از این کانی ها باعث تجزیه آنها و ایجاد اکسید آهن 2 یا اکسید مس 2 و آب می گردد. ترکیب شدن آب با حاصل شده محلول رقیق اسید سولفوریک ایجاد می کند.
شیمیدانی به نام جان گلوبر، اسید سولفوریک را از سوزاندن سولفید و نیترات پتاسیم در مجاورت بخار آب تولید کرد.
در سال 1746 شخصی به نام جان روبک اسید سولفوریک را با خلوص 35 - 40 % در ظروف سربی تهیه کرد.
جوزف گیلوساک با بررسی روش روبک و اصلاح آن اسید سولفوریک 78درصد را تولید کرد.
با پیشرفت صنعت سایر صنایع شیمیایی و رنگرزی اسید سولفوریک غلیظ تر نیاز داشتند و همین امر باعث شد در اواسط قرن هجدهم با روش تقطیر خشک کانی ها (روش اولیه رازی) اسید سولفوریک با غلظت بالاتر تولید شد.

روش تولید رازی :

در این روش با حرارت دادن سولفور آهن در هوا سولفات آهن 2 تولید می شود و فرآورده بوجود آمده با دادن حرارت مجدد تولید سولفات آهن 3 می کند و براس سومین بار آن را در حرارت 480 درجه سانتی گراد تجزیه کرده و اکسید آهن ایجاد می شود. عبور دادن به آرامی آن از میان آب اسید سولفوریک با خلوص بالا ایجاد می کند.

موارد استفاده اسید سولفوریک :

اسید سولفوریک در صنایع مختلف کاربرد بسیار زیادی دارد :

کاربرد سولفوریک اسید

عمده ترین استفاده اسید سولفوریک در تولید کود شیمیایی فسفاته به عنوان ماده اولیه می باشد. تقریبا حدود 60 درصد از مصرف اسید سولفوریک به تولید این کودهای شیمیایی اختصاص یافته است.
دومین کاربرد اسید سولفوریک در صنایع معدنی و فلزی است که حدود 4 درصد مصرف جهانی سولفوریک اسید است.
اسید سولفوریک در تولید اسید فسفریک، کود سولفات آمونیوم و کود سوپرفسفات به عنوان ماده اولیه تولید کاربرد دارد.
اسید سولفوریک در تولید اسید فسفریک به عنوان ماده اولیه پایه از فرایند مرطوب استفاده می شود.
اسید سولفوریک در تولید کود سولفات آمونیوم به عنوان ماده اولیه استفاده می شود. در این فرایند از آمونیاک و اسید سولفوریک استفاده می شود.
اسید سولفوریک در تولید کود سوپر فسفات نرمال به عنوان ماده اولیه از اضافه کردن آن به سنگ فسفات کاربرد دارد.
اسید سولفوریک در صنایع کود شیمیایی به طور مستقیم در مخلوط کودهای مایع مورد استفاده قرار می گیرد.
اسید سولفوریک در استخراج مس، اورانیوم، وانادیوم و شستشو و آماده سازی فلزی برای رنگ و پوشش استفاده می شود.
اسید سولفوریک جهت استخراج مس، روس و سرب از سنگ های معدنی.
اسید سولفوریک جهت استخراج اورانیوم و وانادیوم استفاده می شد. البته بعد از مدتی به علت مسائل و فعالیتهای هسته ای که استفاده از این محصولات محدود به قوانین سازمان ملل گردید استفاده از اسید سولفوریک در این زمینه کاهش یافت.
استفاده از اسید سولفوریک در صنایع فولاد و آهن. اسید سولفوریک در صنعت فولاد به دو منظور استفاده می شود. 1. بازیافت گازهای آمونیاکی توسط سولفوریک اسید که منجر به تولید سولفات آمونیوم می گردد. 2. رسوب زدایی توسط اسیدکه باعث از بین رفتن چربی ها، نمک ها و حتی زنگ آهن از روی فولاد می شود.
اسید سولفوریک به عنوان ماده اولیه در تولید ماده ای جهت استخراج طلا، مس و نقره از سنگ های معدنی.
اسید سولفوریک در تولید سولفات مس، سولفات منگنز، سولفات نیکل، سولفات سدیم، سولفات آهن و سولفات روی کاربرد فراوان دارد.
در تولید سولفات آلومینیوم از بوکسیت از اسید سولفوریک به میزان 5 کیلوگرم به ازای تولید یک کیلوگرم سولفات آلومینیوم استفاده می شود.
در تولید متیل متاکریلات از روش استوسیانوهیدرین از سولفوریک اسید استفاده می شود.
تولید کاپرولاکتام.
در تولید دی اکسید تیتانیوم از فرایند سولفات.
جهت تولید اسید کلریدریک از سولفوریک اسید و نمک.
در تولید اسید کرومیک و بی کرومات ها.
در تولید اسید سیتریک از اسید سولفوریک و سیترات کلسیم.
در تولید اسید بوریک از اسید سولفوریک و بورات سدیم.
در تولید فنول.
اسید سولفوریک در فرآیند تولید روغن موتور و تصفیه مجدد روغن های موتور کار کرده.
در تولید گریس.
اسید سولفوریک در تولید الکترولیت باطری های اسیدی (آب باطری) مورد استفاده قرار می گیرد.
اسد سولفوریک در تصفیه آب و پساب. جهت افزایش ph آب تا 6 و رسوب املاح آب استفاده می شود. در کل جهت تولید آب بدون املاح استفاده می شود.
در کارخانجات سالامبور سازی برای خسیاندن پوست و زدودن چربی از اسید سولفوریک استفاده می شود.
استفاده از اسید سولفوریک جهت از بین بردن چربی از چرم خام.
در صنعت ریسندگی و رنگ آمیزی پشم.
در صنعت لاستیک سازی جهت شستشو و کنترل ph.
در صنعت نساجی برای تثبیت رنگ پارچه و نخ و خنثی سازی.
در صنعت روغن نباتی برای شستشوی ماشین آلات کارخانه.
صنایع دام و طیور.
در صنایع شوینده و تولید مواد چربیگیر و باز کننده.
در صنعت فاضلاب و شستشوی کاشی.
در صنعت کاغذ جهت کنترل ph و تصفیه کاغذ و زدودن ناخالصی های معدنی.
در صنعت تولید کلر.
در تولید انواع حشره کش ها.
صنایع تولید مواد منفجره.

موارد استفاده سولفوریک

واکنش اسید سولفوریک با شکر

تولید اسید سولفوریک :

اسید سولفوریک در صنعت به روش های مختلفی قابل تولید می باشد.

تولید اسید سولفوریک به روش تماسی : بخش عمده ای از اسید سولفوریک دنیا به روش تماسی تولید می شود. این روش دارای سه مرحله می باشد : 1. تهیه و خالص سازی : خالص سازی و هوا برای جلوگیری از مسموم شدن کاتالیزور لازم است.گازها بعد از شستشو با آب اسید سولفوریک خشک می شوند. 2. اکسیداسیون کاتالیکی : در دمای بالای 450 درجه سانتی گراد و فشار 2 اتمسفر و کاتالیزور پنتا اکسید وانادیوم واکنش داده و تولید می کند.تولیدشده از میان تبادلگر گرمایی عبور داده شده و در اسید سولفوریک غلیظ حل شده و تولید آلئوم می کند. به این علت که انحلال در آب بسیار گرمازا بوده و به جای اسید سولفوریک مایع مه تولید می شود انحلال مستقیم در آب عملی نمی باشد. 3. تولید : آولئوم با آب واکنش داده و اسید سولفوریک تولید می کند. روش تماسی توسط تاجر انگلیسی ابداع گشت.
تهیه از دی اکسید گوگرد برای تولید اسید سولفوریک به روش های مختلفی انجام می گیرد : 1. استفاده از گوگرد عنصری 2. استفاده از دی اکسید گوگرد ایجاد شده از سولفور فلزات. 3. استفاده از گچ فسفردار 4. احتراق H2S یا دیگر گازهای گوگرددار 5. بازیافت سولفوریک اسید قابل بازیافت.
تولید اسید سولفوریک با سوزاندن گوگرد : واحدهایی که برای تولید سولفوریک اسید از حرارت دادن گوگرد استفاده می کنند با واکنش های گرمازایی همراه می باشند. در واحدهای تولیدی قدیمی مقداری از گرمای حاصل شده بازیافت می شد ولی در واحدهای تولیدی جدید میزان حرارت آزاد شده بازیافتی بالا می باشد در نتیجه در سوخت مصرفی صرفه جویی زیادی شده است. از مزایای واحدهای جدید پایین بودن نسبت هوا به گوگرد ورودی و افت فشار پایین در فرایندو پایین بودن توان کمپرسور هوای در سیستم است. فرآیند تولید سولفوریک اسید از گوگرد مهم ترین روش تولید اسید سولفوریک می باشد. دی اکسید گوگرد از اکسیداسیون گوگرد خام و یا اکسیداسیون سولفیدهای فلزی گوگرد مانند سولفید مس، سولفید سرب، سولفید نیکل، سولفید آهن، سولفید روی و یا سولفید مولیبدیم تولید شود. اکسیداسیون سولفید هیدروژن نیز منجر به تولید دی اکسید گوگرد می شود. تبدیل گوگرد به تری اکسید گوگرد در فرایند اکسیداسیون کاتالیستی با کاتالیست سدیم و یا پنتا اکسید وانادیوم اصلاح یافته انجام می شود. در آخر از هیدراسیون تری اکسید گوگرد اسید سولفوریک تولید می شود. اصلی ترین روش تولید تجاری اسید سولفوریک به این صورت می باشد که ابتدا دی اکسید گوگرد از گوگرد تولید می شود. سپس دی اکسید گوگرد در فرایند اکسیداسیون کاتالیستی به تری اکسید گوگرد تبدیل می شود و سپس از واکنش تری اکسید گوگرد با آب اسید سولفوریک غلیظ تولید می شود.

کارخانه تولید سولفوریک اسید

بسته بندی سولفوریک اسید :

اسید سولفوریک صنعتی در گالن های 20 لیتری، بشکه های 220 لیتری و تانکرهای 1000 لیتری با برند کیمیا تهران اسید موجود می باشد.

1000 لیتری سولفوریک 20 لیتری سولفوریک 220 لیتری سولفوریک

فروش اسید سولفوریک :

تولید و فروش اسید سولفوریک 98% صنعتی در بسته بندی های متنوع و با کیفیت عالی و ارزان ترین قیمت با امکان حمل و ارسال به کلیه شهر های کشور در اسرع وقت.

جهت خرید اسید سولفوریک و تماس با کارشناسان دیجی شیمی به بخش تماس با ما مراجعه فرمایید.

جهت دانلود کاتالوگ اسید سولفوریک روی لینک زیر کلیک نمایید.

مزایا

بسته بندی متنوع
مثبت

اسید زلال و شفاف
مثبت

اسید با خلوص 98 درصد

معایب

مشخصات فنی

مشخصات کلی

نام محصول :

اسید سولفوریک

درصد خلوص :

89 درصد

گرید :

صنعتی

فرمول شیمیایی :

H2SO4

مشخصات فیزیکی

شماره شناسایی ترکیبات دیجیتال :

7664-93-9

شماره استاندارد بین المللی :

SOI500

p to m :

4.00866

جرم حجمی :

mg/m3

وابستگی غلظت :

HR :

فشار بخار :

146-1

جرم مولی :

98.078

چگالی :

1.84

دمای ذوب :

10 درجه سانتی گراد

دمای جوش :

290 درجه سانتی گراد

نوع بسته بندی

گالن 2.5 لیتری :

گالن 20 لیتری :

بشکه 220 لیتری :

تانکر 1000 لیتری :

آنالیز محصول

specification
H₂SO₄	Formol
3651	Lab.NO.
شماره 1	Sampl.No
9.0	Fe (ppm)
1.81	Sp.G.(g/ml)
98.6	% H2SO4

ایمنی محصول

نکات ایمنی اسید سولفوریک :

تماس تنفسي :

تماس با 5 mg/m3 اسید سولفوریک باعث التهاب گلو و بيني، سردرد، عطسه، كاهش ميزان تنفس يا ادم ريوي مي شود.
نـشانه هاي جانبی بيـماري شامل : ادم ريوي، تنگی نفس، سيانوز، هيپوتنـسي، برونشيـت يا آمفيزم مي باشد.

تماس پوستي :

تماس هاي مزمن و حاد ممكن است باعث التهاب شديد پوستی، آسيب، سوختگي، درماتيت و تاول بر روی پوست می شود.

تماس چشمي :

تماس مستقيم با بخارات آن باعث آسيب شديد چشمي و كوري می شود.
تماس با بخارات آن باعث ورم ملتهمه ( كنژونكتيويت )، التهاب و تحريک و اشک ريزش مي شود.

تماس گوارشي :

تماس گوارشي حاد با اسيد سولفوريک باعث سوختگي شديد دهان و مری شده و آسيب هاي شكمي همراه با استفراغ و اسهال خوني را همراه دارد.
تورم گلو مي تواند باعث خفگي شدید شود.
غلظت های بالای اسيد بلعيده شده، مي تواند باعث سوراخ شدن مری و معده گردد.

اطلاعات واكنش زايی :

مواد ناسازگار با آن شامل : اكثر فلزات، اكسيد فلزات، قلياها، الكلها، اكـسيد كـننده های قوي و اسيدها مي باشند. اسید سولفوريک حلال اكثر فلزات می باشد و به شدت خورنده است.
در شرايط جوی گرم ممكن است اسيد، فيوم ها و ذرات التهاب زا و اكسيدهاي سمي سولفور در هوا آزاد شوند.
در كل اسيد سولفوريک ماده اي است پايدار و فاقد هرگونه پليمريزاسيون خطرناكي مي باشد.
اسيد سولفوريک باعث اكسيداسيون، دهيدروژنه شدن و سولفوناسيون تركيبات آلي مي شود.
جهت رقيق نمودن اسيد سولفوريك هرگز آب به اسيد اضافه نكنيد، چراكه باعث پاشش و جوشش اسيد مي شود. هميشه بايستي اسيد را اندك اندك به آب اضافه نمود.

انبارش :

در مكان خشک و خنك نگهداري شود.
به دور از فلزات ـ اكسيد فلزات، قلياها، الكل ها ، اكسيد كننده هاي قوي و اسيدها انبار گردد.
محل نگهداري بايستي به خوبی تهويه گردد.
درهنگام جابجايي بايستي از تجهيزات و لوازم ايمني استفاده كرد.
مي بايد به دور از منابع حرارت، جرقه و شعله نگهداری گردد.

اقدامات پيشگيري :

حفاظت پوستي : استفاده از لباس هاي حفاظتی (لباس کار ایمنی) آزمايشگاه معمولي مناسب.
حفاظت چشم : از تماس با چشم اجتناب شود. از عينكهاي حفاظتي دربرابر پاشش اسيد استفاده نماييد. در محيط هرگز از لنزهای چشمي استفاده نكنيد.
حفاظت دست ها : از دستكش هاي حفاظتي (دستکش ضد اسید) مقاوم در برابر اسيد ها استفاده كنيد.
حفاظت گوارش : قبل و بعد از كار با اين ماده دستهايتان رابشوييد.
حفاظت تنفسي : از ماسك تنفسی (ماسک ضد اسید) مناسب استفاده كنيد.

اطفاء حريق :

براي خاموش كردن آتش از مواد شيميايي خشک (ماده خنثی کننده ) استفاده نماييد.
جهت اطفاء حريق هرگز از آب استفاده نكنيد، چرا كه با اسيد تركيب شده و باعث تغليظ آن مي شود كه مخلوط حاصل بشدت واكنش پذير بوده و توليد بخار اسيد سولفوريک و حرارت مي نمايد.

ایمنی اسید سولفوریک